Question

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態水放出的熱量約為（　　）

• A． -5.56×10⁴ kJ•mol^-1
• B． 5.56×10⁴ kJ•mol^-1
• C． 5.56×10⁴ kJ
• D． -5.56×10⁴ kJ

Answer 1

分析 燃燒熱是在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，甲烷的燃燒熱890.3kJ•mol^-1，即1molCH₄在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態水放出的熱量為890.3kJ，先求出1kg甲烷的物質的量，然后計算出1kg甲烷完全燃燒放出的熱量．

解答 解：1kg甲烷的物質的量為：n=$\frac{1000g}{16g/mol}$=62.5mol，甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol^-1，說明1molCH₄在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態水放出的熱量為890.3kJ，則62.5mol甲烷在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態水放出的熱量為：890.3kJ•mol^-1×62.5mol=5.56×10⁴kJ，
故選C

點評 本題考查了燃燒熱的定義及反應熱的有關計算，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．