Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

A．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

C．常溫下，同物質的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

D．加水稀釋等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度都減小

Answer 1

A．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以同物質的量濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大，故C正確；
D．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）為常數，二者不能同時減小，所以加水稀釋等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，當氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，所以溶液中的離子濃度不可能都減小，故D錯誤．
故選C．