Question

在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：

序號	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解于酸的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片	35	50
F	2	顆粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

則下列說法正確的是（ ）
①t₁=75s    ②t₂＞200＞t₃    ③單位時間內消耗的鋅的質量m_G＞m_F＞m_B．
A．①
B．①②
C．只有②
D．全部正確

Answer 1

【答案】分析：根據實驗序號A、B、C的溫度每升高10℃，固體溶解時間變為原來的，即速度為原來的2倍；
根據固體的反應速率與其表面積大小有關，表面積越大，反應越快，反應速率大小順序為：粉末＞薄片＞顆粒；
解答：解：①由實驗序號A、B、C的溫度每升高10℃，固體溶解時間變為原來的，即速度為原來的2倍，即V（高溫）=V（低溫）×，所以溫度每升高50℃，速度為原來的倍，固體溶解時間變為原來的，為70.7s，即t₁=75s，故①錯誤；
②固體的反應速率與其表面積大小有關，表面積越大，反應越快，反應速率大小順序為：粉末＞薄片＞顆粒，溶解相同質量的鋅，需要的時間t₂＞200＞t₃，故②正確；
③固體的反應速率與其表面積大小有關，表面積越大，反應越快，反應速率大小順序為：粉末＞薄片＞顆粒，單位時間內消耗的鋅的質量m_G＞m_B＞m_F，故③錯誤；
故選：C．
點評：本題主要考查了溫度、固體表面積對化學反應速率的影響，對溫度對化學反應速率的影響可通過V（高溫）=V（低溫）×來解答．