Question

由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

（1）該配位化合物X的化學式為????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為????????? 。（用元素符號表示）

（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________??????????????????????????? 。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為??????????????????????????????? 。

（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如下圖：其中碳原子的雜化方式有____???????????????????? 。碳鉑中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共價鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．鍵

E．鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式??????????????????????? 。單質E的晶胞如圖所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，單質E的摩爾質量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=??????? g/cm3。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）（1）Cu（NH3）4SO4?H2O （2分）

（2）S<O<N （1分）

（3）（1分）

（4）H2O與H2O2之間形成氫鍵（2分）

（5）sp3和sp2（2分）ABDE（2分）

（6）6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O（3分）；?? （2分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可推知A為H元素，B為N元素，C為O元素,D為S元素，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，E為Cu元素，該配位化合物X的化學式為Cu（NH3）4SO4?H2O

（2）N、O、S三種元素中，N的2p軌道是半充滿狀態，所以第一電離能最大，O、S同主族，同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的排列順序是S<O<N

（3）D為S元素，最外層電子是6個電子，電子排布式是3s23p6,軌道表示式為

（4）H、O元素可形成化合物H2O與H2O2，二者之間能互溶是因為H2O與H2O2之間形成氫鍵

（5）C原子周圍形成4個共價單鍵為sp3雜化，形成2個共價單鍵和1個雙鍵是sp2雜化； 碳鉑中單鍵為鍵，雙鍵中有1個為鍵，且Pt與N原子間形成配位鍵，所以碳鉑中含有的作用力有共價鍵、配位鍵、鍵 、鍵，答案選ABDE；

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，則Y為CuH，與稀硝酸反應得藍色溶液為硝酸銅溶液，兩種氣體為氫氣、一氧化氮，所以該反應的化學方程式為6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；該晶胞中實際含4個Cu，其質量為4×M/NA,晶胞體積為a3cm3,所以該晶胞密度的計算式為ρ=4×M/NA/ a3= g/cm3

考點：考查元素推斷、電離能的判斷、軌道表示式的寫法、化學鍵的判斷、氫鍵的應用、化學方程式的書寫、晶胞計算等知識