免费一区二区,99精品视频网,日韩精品一区二

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

A．二氧化硫

B．乙烯

C．丙烷

D．乙苯

分析：高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色．

解答：解：二氧化硫具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO₄溶液反應；苯的同系物和乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，選項中只有丙烷不與酸性KMnO₄溶液作用．
故選C．

點評：本題考查學生對物質性質的掌握，要熟記教材知識，并熟練應用．

練習冊系列答案

舉一反三全能訓練系列答案

快樂的假期生活寒假作業哈爾濱出版社系列答案

康華傳媒考出好成績中考試題匯編系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是

（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

（填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區一模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.45

mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．充入He（g），使體系壓強增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能轉化為其它物質．
①利用CO₂可制得純堿，純堿溶液PH

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現象是

有沉淀析出

；產生此現象的原因是

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

．
（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應式為：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量

減小

（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度

增大

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是

CO₃^2-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：濱海縣07屆高三第三次月考試卷、化學試題 題型：022

已知A－K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關系．

試回答下列問題：

(1)

寫出實驗室制取A的化學方程式：________；

(2)

寫出D→E的化學方程式：________；

(3)

B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應的方程式：________；

(4)

寫出酯K的結構簡式：________；

(5)

在物質A－K中與等物質的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機物是________(填序號A…)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：推斷題

已知A-K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關系：試回答下列問題

(1)寫出實驗室制取A的化學方程式：________________________________________。
(2)寫出D→E的化學方程式：________________________________________________。
(3)寫出反應類型I→J________，B→C___________。
(4)寫出酯K的結構簡式：________________________。
(5)在物質A-K中與等物質的量的A完全燃燒消耗O₂相同的有機物是__________(填序號A…)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學