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5.下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( 。
A.鎂片與稀硫酸的反應B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應,常見的吸熱反應有:Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應、大多數的分解反應、C(或氫氣)參加的氧化還原反應等,以此來解答.

解答 解:A.Mg與稀H2SO4反應,有化合價的變化屬于氧化還原反應,但屬于放熱反應,故A錯誤;
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應,但不是氧化還原反應,故B錯誤;
C.灼熱的炭與CO2反應,有化合價的變化屬于氧化還原反應,且屬于吸熱反應,故C正確;
D.甲烷在O2中的燃燒反應,有化合價的變化屬于氧化還原反應,但屬于放熱反應,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側重反應類型判斷的考查,注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.某工業廢液200ml,其中含有Na+,Al3+,Fe3+,SO42-離子,測定各種離子流程如圖所示.請回答:

(1)物質A,C和F為沉淀,則試劑I的名稱是氨水溶液.
(2)反應②的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)關于沉淀C的說法正確的是bcd.(填字母)
a.C為白色固體   b.能溶于稀硫酸  c.C受熱能分解   d.反應①~③的分離操作是過濾
(4)測得物質F的物質的量為0.05mol,C的物質的量為0.01mol,A的質量為1.85g,鈉離子的物質的量濃度時0.04mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列有關鈉的敘述中正確的是( 。
A.鈉在自然界中不存在游離態B.鈉是一種白色固體
C.鈉可以保存在煤油中D.鈉著火時可以用水滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.制取Fe(OH)3膠體的方法是( 。
A.將FeCl3固體放入水中攪拌
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C.加熱FeCl3溶液
D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,并加熱至紅褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.寫出下列反應的離子方程式:
(1)鐵粉與硫酸銅溶液的反應:Fe+Cu2+═Fe2++Cu
(2)碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量.下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗.
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率.
(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是秒表.
(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是SO2會部分溶于水,導致所測得SO2體積偏小.
(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法(寫一種):測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素,設計的實驗方案如表.
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水
10.02.04.00.0t1
8.02.04.02.0t2
6.02.04.0Vxt3
(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)該實驗進行的目的是探究反應物濃度(Na2S2O3)對化學反應速率的影響,淀粉溶液的作用是作為顯色劑,檢驗I2的存在,表中Vx=4.0 mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結論:其他條件不變,反應物濃度越大,化學反應速率越大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知在一容器中用原電池實現反應:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,有關說法不正確的是( 。
A.鐵作負極
B.正極材料可以是石墨
C.電解質可以是CuSO4溶液
D.0.2mol電子通過電解質移動向正極被0.2molCu2+得到

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列鍵線式所表示的有機物中,屬于環烷烴的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實驗室對其進行處理的流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,寫出生成NH4Fe(SO42的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O,在NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀,寫出反應的離子方程式:2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;
(2)濾渣B的主要成分為SiO2,其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.為實現步驟③的實驗目的,應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀,則溶液A至少應調節到pH=6;用NH4HCO3調節pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑(用離子方程式表示).
(4)實驗室進行第④步操作時,所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發皿,得到的晶體主要成份是(NH42SO4(填化學式).第⑤步所加試劑D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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