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5．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鎂片與稀硫酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．Mg與稀H2SO4反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C正確；
D．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某工業廢液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-離子，測定各種離子流程如圖所示．請回答：

（1）物質A，C和F為沉淀，則試劑I的名稱是氨水溶液．
（2）反應②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）關于沉淀C的說法正確的是bcd．（填字母）
a．C為白色固體   b．能溶于稀硫酸  c．C受熱能分解   d．反應①～③的分離操作是過濾
（4）測得物質F的物質的量為0.05mol，C的物質的量為0.01mol，A的質量為1.85g，鈉離子的物質的量濃度時0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關鈉的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在自然界中不存在游離態B．鈉是一種白色固體
C．鈉可以保存在煤油中D．鈉著火時可以用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．制取Fe（OH）3膠體的方法是（　�。�
A．將FeCl3固體放入水中攪拌
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加熱FeCl3溶液
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小．
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如表．
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在一容器中用原電池實現反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有關說法不正確的是（　�。�
A．鐵作負極
B．正極材料可以是石墨
C．電解質可以是CuSO4溶液
D．0.2mol電子通過電解質移動向正極被0.2molCu2+得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列鍵線式所表示的有機物中，屬于環烷烴的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節到pH=6；用NH4HCO3調節pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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