Question

【題目】設NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫下，1L0.1molL-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數目為0.1NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液NH4+為NA

C．2mol SO2與足量氧氣在適當的條件下反應生成SO3，轉移的電子數為4NA

D．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Cu2+在溶液里水解，故A錯誤；B．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個數等于氯離子個數，即為NA個，故B正確；C．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，即2mol二氧化硫不能反應完全，則轉移的電子的個數小于4NA個，故C錯誤；D．pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1NA個，故D錯誤；答案為B。