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【題目】對于溶液，下列各項中正確的是　　

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉化率增大

【答案】B

【解析】

A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中存在物料守恒關系，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.1mol/L，故A錯誤；

B. 醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B正確；

C.水解反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D. 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，水解平衡正反應方向移動，但水解程度減小，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】工業排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時也是霧籃天氣的重要前體物。工業上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標準狀況）與溶液pH的關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

已知：25℃時，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問題：

（1）M點溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點溶液中的溶質為__（填化學式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點__P點（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數K=__。

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【題目】以經預處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產Li2CO3 的部分工藝流程如下：

已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時發生反應的離子反應方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到

下列說法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點

B.在色氨酸水溶液中，可通過調節溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下，色氨酸可發生縮聚反應

D.褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性

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【題目】碳族元素的單質和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。

（1）碳族元素中最早用于制造半導體器件的是__(填元素名稱)，其價電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構成二氧化硅晶體結構的最小環是由__個原子構成。已知晶胞參數為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，不正確的是(　　)

A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1NA

B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA

D.標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉移的電子數為6.02×1023

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【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機物，經測定其相對分子質量為152。取有機物樣品3.04g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.44g和7.04g。

（1）則該有機物的分子式為___________。

（2）該有機物某種同分異構A結構簡式如下：

下列關于該有機物說法正確的是______。

A.有機物A能發生分子內的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

B.有機物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應均能生成有香味的物質

C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應能放出2.24L氣體

D. 1molA與足量Na反應能放出2molH2.

（3）寫出1molA與足量鈉反應的方程式__________________________________。

（4）已知，寫出由苯甲醛制備物質A的反應方程式_________________________________。

（5）寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應方程式________________。

（6）物質A有多種同分異構，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構體有________種。

（7）參考（4）給出的信息，計苯甲醇為原料制備化合物（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是

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C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D.實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量,才能準確地測得鋼材的含碳量

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A.ΔH＞0

B.延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉化率

C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行

D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉化率與溫度的關系

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