Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份等體積上述溶液進行如下實驗：
實驗①：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
實驗②：第二份加足量NaOH溶液，加熱后，產生刺激性氣味的氣體；
實驗③：第三份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，滴加足量鹽酸后，沉淀全部溶解．
（1）根據上述實驗推斷，下列說法正確的是

 

A．肯定有的離子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
B．肯定沒有的離子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
C．可能有的離子是：Na⁺、SO₄^2-
D．是否含有Cl^-還不確定，只需要向實驗①所得沉淀滴加稀硝酸，即可確定是否含有Cl^-
（2）寫出上述實驗②③相關的離子反應：
實驗②

 

實驗③

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：根據題意分析，第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液加熱后，產生刺激性氣味的氣體，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺．第三份溶液利用發生的離子反應，經過計算、推得一定存在CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺，SO₄^2-；

解答： 解：第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液加熱后，產生刺激性氣味的氣體，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺．第三份溶液利用發生的離子反應，經過計算、推得一定存在CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺，SO₄^2-，可能存在Na⁺、Cl^-．
（1）A．肯定有的離子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-，不一定有Cl^-，故A錯誤；
B．肯定沒有的離子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故B正確；
C．可能有的離子是：Na⁺、SO₄^2-，肯定沒有SO₄^2-，故C錯誤；
D．是否含有Cl^-還不確定，只需要向實驗①所得沉淀滴加稀硝酸，即可確定是否含有Cl^-，故D正確；
故選BD；
（2）實驗②是銨根離子與強堿溶液，加熱后有氣體生成，實驗③是鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

  NH₃↑+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鎂離子的確定易出現失誤．