Question

16．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe+8H⁺+2 NO₃^-=3 Fe³⁺+2 NO↑+4 H₂O
• D． KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

Answer 1

分析 A．至恰好為中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．反應生成硝酸亞鐵；
D．發生氧化還原反應生成硫酸鉀、碘、水．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合的離子反應為2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，綜合性較強，側重復分解反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．