Question

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：

化學鍵	O=O	H—H	H—O(g)
1 mol化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJ	496	x	463

則表中x為（ ）

A.920B.557C.436D.188

Answer 1

【答案】C

【解析】

1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=484kJ/mol，解得x=436，故選C。