Question

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列關系正確的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）

B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1

C．c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

D．c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析：已知KHSO₃溶液呈弱酸性，說明HSO₃^--電離程度大于水解程度，
A．從溶液電中性，存在電荷守恒原則的角度分析；
B．從的電離、水解結合物料守恒分析；
C．比較電離程度和水解程度分析；
D．從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）故A錯誤；
B．亞硫酸氫鉀溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-、HSO₃^-，根據物料守恒可知c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．亞硫酸氫鉀溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．溶液遵循電中性原則，應有n（K）=n（S），則有c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意解答本題的關鍵是把握題中亞硫酸氫鉀溶液呈酸性的特點，答題時注意溶液電中性以及物料守恒的運用．