Question

下列推論正確的（　　）

• A、H₂Se的沸點高于H₂S，可推測PH₃的沸點高于NH₃
• B、NH₄⁺為正四面體結構，可推測出PH₄⁺也為正四面體結構
• C、在乙烯分子中，存在一個sp²-sp²σ鍵和四個s-sp²σ鍵及一個p-pπ鍵，推測乙烷分子也一樣
• D、C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C₄H₁₀也一定是碳鏈為直線形的非極性分子

Answer 1

分析：A、分子間能形成氫鍵的熔沸點較高；
B、根據中心原子的雜化類型判斷；
C、乙烷分子中沒C=C，即沒有π鍵；
D、多原子直鏈飽和烷烴的碳鏈是鋸齒形的．

解答：解：A、H₂Se與H₂S分子中沒有氫鍵，相對分子質量越大，則熔沸點越高，所以H₂Se的沸點高于H₂S，NH₃分子間能形成氫鍵，則NH₃的沸點高于PH₃，故A錯誤；
B、NH₄⁺中N原子有4個σ鍵電子對屬于sp³雜化，空間結構為正四面體，PH₄⁺中P原子有4個σ鍵電子對屬于sp³雜化，空間結構為正四面體，故B正確；
C、在乙烯分子中，存在C=C，所以乙烯分子含有一個sp²-sp²σ鍵和四個s-sp²σ鍵及一個p-pπ鍵，由于乙烷分子中沒C=C，即沒有π鍵，故C錯誤；
D、C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，多原子直鏈飽和烷烴的碳鏈是鋸齒形的，所以C₄H₁₀的碳鏈不是直線形的，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氫鍵對分子熔沸點的影響、分子的空間構型的判斷、σ鍵和π鍵的判斷、烷烴分子的構型等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．