金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是
（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 ．
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl－為1.8mol，Na＋為2mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為
A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省廣州市高三下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（ ）
A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑
C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強的黃光
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省運城市高二上學(xué)期單元測4化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）
A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省運城市高二上學(xué)期單元測4化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）
A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省煙臺市高二化學(xué)上學(xué)期段考試卷（解析版） 題型：選擇題
據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（ ）
A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)
B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O
D．電池工作時溶液的pH 升高
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省煙臺市高二化學(xué)上學(xué)期段考試卷（解析版） 題型：選擇題
家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D．Fe﹣3e﹣═Fe3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（ ）
W | X |
|
| Y | Z |
A．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
B．X、Y、W中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
C．四種元素至少有一種為金屬元素
D．最簡單氫化物的沸點：X＜Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省阜陽市高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
2009年12月7日至18日，氣候變化峰會在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，節(jié)能減排成為會議的重要議題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．CO2和甲醇的濃度相等
B．CO2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L•min），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
