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【題目】現有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素,F為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題。

A元素形成的物質種類繁多,其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是:

1=738kJ·mol-12=1451kJ·mol-1;3=7733kJ·mol-1;4=10540kJ·mol-1

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學根據上述信息,推斷A基態原子的核外最子排布為了,該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)B元素的電負性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的電負性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________

(4)E基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個方向。

(5)下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

(6)基態F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應,生成BC氣體,該反應的離子方程式為____________。

(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是__________________

【答案】 洪特規則 小于 離子鍵 3 c [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O Cu+核外價電子排布為3d10,3d全充滿,比Ni+的3d84s1穩定,難以失去電子

【解析】(1) A基態原子的核外最子排布為了,該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規則

(2)B元素元素原子的核外p電子數比s電子數少1知B為N, C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子知C為O, N的電負性小于O,所以B元素的電負性小于C元素的電負性,答案:小于。

(3)根據電離能知D為鎂,C與D形成的化合物所為離子化合物,其化學鍵類型為離子鍵。答案:離子鍵。

(4)E原子核外所有p軌道全滿或半滿知P 為磷。E基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向。

(5)F為第四周期元素且在周期表的第8縱列知F為鐵元素,F原子的價層電子排布圖.,答案:c。

(6)基態F3+離子即為Fe3+核外電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d5.答案:1s22s22p63s23p63d5。

過量單質為鐵與B的最高價氧化物的水化物為硝酸的稀溶液完全反應,生成BC氣體,該反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O。

(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是

. Cu+核外價電子排布為3d10,3d全充滿,比Ni+的3d84s1穩定,難以失去電子。

練習冊系列答案
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(1)操作1的名稱為__________

(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”,鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_______(填字母)。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

(3)沉淀A為CaF2_________(填化學式)。

(4)試劑B的化學式為_________________。

(5)NiC2O4·2H2O樣品經某稀酸酸化處理后,用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,其他物質不參與反應],通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度,滴定反應為:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品,滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL,則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數為_________

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混合氣體現象現象現象現象

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