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16．化合物A和B，分子式均為C6H12．在適當條件下，A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱銷酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．試推測化合物A和B的構造式．

分析 A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱硝酸氧化得到己二酸，說明A為環己烷，烯烴能被高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．

解答 解：A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱硝酸氧化得到己二酸，說明A為環己烷，B為烯烴，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH），說明B為CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案為：；CH3CH2CH=CHCH2CH3．

點評 本題考查有機物的結構和性質，難度中等，注意根據性質確定有機物的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol．L-1c11.5
NH3的體積分數φ1φ2
混合氣體的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列說法不正確的是（　　）
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度看氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系中正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知20℃時，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體（不考慮溶解過程中溶質之間溶解性的相互影響）．（計算結果精確到0.01）

（1）20℃時，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩通入CO2氣體，使其充分反應，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時生成沉淀的質量剛好達到最大，則原混合物中NaOH的質量為0.91g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經開始用于汽油/電動混合動力汽車上，工作時該電池的總反應方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金），下列敘述正確的是（　　）
A．工作時正、負極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發生氧化反應
C．正極反應為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時每轉移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃燒2g液態C2H5OH生成CO2氣體和液態H2O，放出熱量的值為Q，則液態C2H5OH燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應．數據如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，平衡時反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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