已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )。
| A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ |
| B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ |
| C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多 |
| D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1 ClO+O=Cl+O2ΔH2
該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是
| A．反應O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2 |
| B．反應O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3 |
| C．反應O3+ O= 2O2是吸熱反應 |
| D．反應O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是
| A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源 |
| B．測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究及日常生活和醫療保健都有重要意義 |
| C．利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料 |
| D．通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均小于零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol | C．－312kJ/mol | D．＋82kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反應A(g)+B(g)C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業生產水煤氣的反應為：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（ ）。
| A．反應物能量總和大于生成物能量總和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤氣反應中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量 |
| D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
| A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1 |
| B．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 ( )。
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應 |
| C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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