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13．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L．物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．CH3COOHC．HNO2D．HF

分析 酸的電離常數越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，據此分析．

解答 解：已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L，酸的電離常數越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，由已知Ka可知，HF的電離常數最大，即HF的酸性最強，其pH最小，
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、電離常數的應用，題目難度不大，注意把握電離常數與酸性強弱的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化中屬于物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．風化C．石油分餾D．重油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CDE
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
E．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0，．2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應用廣泛．在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是（　　）
A．他們的組成元素是相同的
B．耐腐蝕的性能不同
C．它們都屬于鋼，因此物理性質相同
D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．胡蘿卜中含有大量的β-胡蘿卜素，被人體吸收后可轉化成視黃醇（即維生素A），是目前最安全補充維生素A的產品．在體內酶的催化下，1mol β-胡蘿卜素可氧化為2mol視黃醛，然后再轉化為視黃醇，其過程如下：

已知：$\stackrel{氧化}{→}$+
完成下列填空：
（1）β-胡蘿卜素的化學式為C40H56．反應I的類型為還原反應．
（2）β-胡蘿卜素在人體吸收時需要相應的溶劑，下列適合作為溶劑的是b（選填編號）；
a．水b．油脂c．苯d．乙醇
許多保健品中都含有β-胡蘿卜素，從其結構推測可能的作用是c（選填編號）．
a．提供蛋白質b．補充微量元素c．抗氧化劑d．調節pH
（3）視黃醛的一種同分異構體屬于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化學性質有bd（選填編號）．
a．與溴水發生加成反應b．能與氯化鐵溶液發生顯色反應
c．發生銀鏡反應d．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成視黃醇和β-胡蘿卜素的重要原料之一．工業上采用如下流程合成丁烯酮：

寫出A的結構簡式：CH≡CH．寫出反應II的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生產、生活中離不開各類化學物質．下列化學物質中屬于鹽類的是（　　）
A．蘇打B．鐵紅C．水晶D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙醇的官能團是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的結構簡式是：CH2CH2D．乙烯無官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數依此增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3：酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學方式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．

該化合物中，陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第16項應為（　　）
123456…
C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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