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室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24,則此溶液中可能大量共存的離子組為


  1. A.
    HCO3-、Al3+、Na+、SO42-
  2. B.
    I-、NO3-、K+、NH4+
  3. C.
    MnO4-、Cl-、SO42-、K+
  4. D.
    SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-
D
解析:

分析:室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24,則c(H+)=1×10-12,溶液為酸或堿溶液,離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等,則離子能夠共存,以此來解答.
解答:室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24,則c(H+)=1×10-12,溶液為酸或堿溶液,A.HCO3-既能與酸反應又能與堿反應,且HCO3-、Al3+相互促進水解,則離子一定不能共存,故A錯誤;
B.酸溶液中氫離子與I-、NO3-發生氧化還原反應,堿溶液中OH-與NH4+結合生成弱電解質,則一定不能共存,故B錯誤;
C.該組離子之間不反應,能共存,但MnO4-為紫色,與無色溶液不符,故C錯誤;
D.堿溶液中該組離子之間不反應,則能共存,但酸溶液中氫離子分別與SiO32-、OH-、SO32-反應,則不能共存,即此溶液中可能大量共存,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子的共存問題,明確信息得出溶液可能為酸或堿及離子之間的反應即可解答,題目難度不大.
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室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH濃度的乘積為1×10-24,則此溶液中可能大量共存的離子組為             (    )                         

    A.HCO3-.Al3+.Na+.SO42-             B.I-.NO3-.K+.NH4+

    C.MnO4-.Cl-.SO42-.K+           D.SiO32-.OH-.SO32-.Na+.Cl-

 

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室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH濃度的乘積為1×10-24,則此溶液中可能大量共存的離子組為(    )                         

A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-             B.I-、NO3-、K+、NH4+

C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+               D.SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-

 

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室溫下,某無色透明溶液中由水電離出來的H濃度為1×10―14, 則此溶液中可能大量共存的離子組為(    )

A.HCO3-、Al3+、Na、SO42-              B.I、NO3-、K、NH4+

C.Fe3+、Cl、SO42-、K                D.SiO32-、SO42-、Na、Cl

 

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