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（6分）氧化還原反應的本質是，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是劑，發生反應。

每空2分。電子轉移（電子的得失或偏移）還原氧化

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的本質是（　　）

A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．有無新物質生成

D．電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的本質是（　　）

A．反應中原子重新組合

B．得氧、失氧

C．化合價升降

D．電子的得失或偏移

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）

A．氧化還原反應的本質是化合價的升降

B．發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機

C．凡是微粒直徑介于1nm-100nm之間的物質，我們稱之為膠體

D．萃取碘水中的碘單質不能用酒精作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

B．氧化劑在反應中失電子

C．氧化還原反應的本質是化合價發生升降

D．還原劑在反應中發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

以①2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O ②2Na+Cl₂═2NaCl ③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ④2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應．
（1）氧化還原反應的本質是

電子的轉移

．
（2）對于反應①，氧化劑是

Cl₂

．
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是

失去1個電子

．
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強弱順序為

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

．

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