【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 可逆反應中逆反應的活化能減去正反應的活化能就是此反應的ΔH
B. 反應物的總能量減去生成物的總能量就是此反應的ΔH
C. 反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的ΔH
D. 常溫下：H2+Cl2
2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl
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【題目】設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質，已知礦石含有一定的結晶水：
（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學式為_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。
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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1
B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③
D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol
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【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
下表是四種物質在100g水中不同溫度的溶解度
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學方程式為____
Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
(4)根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________(結果保留小數點后一位)。
方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。
已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(5)實驗開始前應進行的操作是______________________________。
(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應選用_________________。
(7)裝置E的作用是_________________________________。
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【題目】日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯，下列說法中正確的是（ ）
A.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物
C.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.合成聚乙烯的原料能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%
B. 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動
C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動，但n(NH4+)減小
D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大
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【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是
A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 醇類
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