【題目】根據下列實驗方法和現象，得出結論正確的是（ ）
A.某溶液 
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl﹣
B.某溶液 
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42﹣
C.某溶液 
有氣體產生，則原溶液中一定含有H+
D.某溶液 
有氣體產生，則原溶液中一定含有CO32﹣
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H+＋OH，下列敘述正確的是( )
A. 將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，KW變小
C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡
D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）畫出元素④的原子結構示意圖__________；
（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；
（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）
（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。
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【題目】某溫度下反應N2O4(g)
2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、
（填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成配平：
Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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【題目】關于下列有機物，說法正確的是
A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
B. 按系統命名法，
的名稱為4, 4-二甲基-3-乙基己烷
C. 滿足分子式為C4H8ClBr的有機物有11種
D. 
的結構中含有酯基
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