Question

18．2003年10月15日我國成功發射了第一艘載人航天飛船-“神州五號”．從此我國進入了航天大國和航天強國行列．發射“神五”用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

Answer 1

分析 已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol ②
根據肼和NO₂反應的化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）可知：將②×2-①可得，反應熱做相應的變化即可．

解答 解：已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol ②
根據肼和NO₂反應的化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）可知：將②×2-①可得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=（-534kJ/mol ）×2-（+67.7kJ/mol ）=-1135.7KJ/mol，故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，根據所給的反應做相應的變形來構建目標反應，難度不大．