【題目】現有三種常見治療胃病藥品的標簽：( )
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( 相對原子質量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A.①＝②＝③
B.①＞②＞③
C.③＞②＞①
D.②＞③＞①
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物的結構簡式為 
，用等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH，NaHCO3反應時，則消耗Na、NaOH，NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.3：1：1
C.1：1：1
D.3：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A. 灼熱的木炭與CO2反應B. 鋅粒與稀硫酸的反應
C. 碳酸鈣的高溫分解D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（ ）
反 應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | 相同質量的氨，在同一容器中 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 | H2質量 | 鈉 | 鉀 |
C | 向溫度和壓強都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3） | 氨氣的物質的量 | 反應過程中保持恒溫恒容 | 反 應過程中保持恒溫恒壓 |
D | 2molSO2和1molO2 ， 在相同溫度下 | SO3 的濃度 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實驗步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL．
④滴定．當時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（2）實驗記錄
滴定次數實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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