【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X,其結構簡式如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 該物質的分子式為C10H16O2
B. 該物質不可能所有的碳原子共平面
C. 該物質的一氯代物共有7種
D. 該物質能發生加成、取代、氧化、消去、還原等反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根據如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品,有關性質數據如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據上表,設計方案提純NH4Cl:________。
(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產生大量氣泡,固體完全溶解。
① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質體現的性質可能不同,產物也可能不同。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定,取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應, 請回答下列問題:
(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ,若做1次完整的中和熱測定實驗,則溫度計需使用_______ 次,
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入
(3)下列操作使測得中和熱偏大的是_________
A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數
C. 使用銅棒攪拌反應液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩定性能優良,主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;
(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)
(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
(5)從原子利用率的角度分析該流程的優點為____________________________________。
(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮痛藥,其合成路線如下:
已知R-CNR-COOH
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是____。
(2)由B生成C的化學方程式為________。
(3)D的結構簡式為_______。
(4)F中官能團的名稱為_____。
(5)G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應類型是____。
(6)E的分子式為____。X與E互為同分異構體,X的分子中含兩個苯環,X水解后產物之一既能發生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發生顯色反應,X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫,峰面積之比為1:2:2:2:2:3。寫出符合條件的X的結構簡式:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4d15s2基態原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s區,d區和ds區的元素都是金屬元素
C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變為
時,釋放能量,由激發態轉化成基態
D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數不一定是2或8
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構.六方相氮化硼是通常存在的穩定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優異的耐磨性.它們的晶體結構如圖所示.關于這兩種晶體的說法正確的是
A. 兩種晶體均為原子晶體
B. 六方相氮化硼層結構與石墨相似卻不導電,原因是層狀結構中沒有自由移動的電
C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述一定正確的是
A. 在Al3+數目為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數為3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO),轉移電子數目為0.3NA
C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應,所得NO的分子數為0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數目為0.05NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題:
(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________.
(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________.
(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標號).
a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b.Fe2+充分轉化為FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比較大 d.NH4HCO3受熱分解損失
(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應的化學方程式為________.
(5)有同學提出該實驗可用FeSO4,與Na2CO3反應制取FeCO3,經查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25℃時,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________.
(6)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________。(寫出一點即可)
(7)設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3+________.
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com