Question

在標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840ml，點燃充分反應后，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.6g．試算：
（1）經堿石灰吸收后所剩余氣體體積（標準狀況下）
（2）原混合氣體中CH₄的體積分數．

Answer 1

分析：堿石灰增重0.6g為二氧化碳和水的質量，根據反應的化學方程式可計算甲烷的物質的量，進而計算甲烷的體積和消耗氧氣的體積，可計算剩余氣體的體積并計算出原混合氣體中CH₄的體積分數．

解答：解：（1）堿石灰增重0.6g為二氧化碳和水的質量，
CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O，
22.4×10³ml  （44g+36g）
V（CH₄）        0.6g
V（CH₄）=

22.4×103ml×0.6g

(44g+36g)

=168ml，
消耗的氧氣為：V（O₂）=2V（CH₄）=336ml，
所以：經堿石灰吸收后所剩余氣體體積為：840ml-168ml-336ml=336ml，
答：經堿石灰吸收后所剩余氣體體積為336ml；
（2）原混合氣體中CH₄的體積分數為：

168ml

840ml

×100%=20%，
答：原混合氣體中CH₄的體積分數為20%．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意利用質量的變化計算甲烷的體積．