（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O
2反應的產物由條件控制，Zn與H
2SO
4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO
2反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO
3 C．H
2S+O
2（2）Fe和稀HNO
3反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO
3）
3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO
3）
2．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl
2過量時生成FeCl
3，當鐵粉過量時產物是FeCl
2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl
2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl
2；
假設2：該固體物質是FeCl
3；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表
| 實驗方法 |
實驗現象 |
結論 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 |
溶液變血紅色 溶液變血紅色 |
固體物質中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A |
KMnO4溶液顏色無明顯變化 |
固體物質中不含 FeCl2 FeCl2 |
c．結論：
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO
3）
2溶液為淺綠色，往Fe（NO
3）
2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl
3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分 反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe
2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe
2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl
-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe
2+）=0.3mol/L．
中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（ ）