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將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO₄的物質的量濃度為

A．2 mol·L^－1

B．l．8 mol·L^－1　

C．1．9 mol·L^－1

D．無法計算

試題分析：由題意可知FeSO₄的物質的量為0.1×2.2－2×0.04/2=0.18mol故其物質的量為1.8mol·L^－1故B正確

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1 mol N₂所含有的原子數為N_A

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為N_A

C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是

A．5．6g鐵粉與足量Cl₂反應，失去的電子數為0.2N_A

B．1mol NH₃含有的電子數10N_A

C．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數為2N_A

D．常溫下，1 L0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中含Al³^＋數為0．1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L^－1。
在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm^-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為            。(本題計算結果均取三位有效數字)
（1）若使Cl^－濃度與溶液A中的Cl^－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約      L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為        。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子數目一定相等

B．25℃和100℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)