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【題目】1)藥物安全是國家高度重視的民生問題,化學在新型藥物的研究中貢獻巨大。根據題意,用下列選項的字母代號填空。

A.阿司匹林(乙酸水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿

治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇_______

可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用(導致興奮)的藥物的是_______

是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細菌生長的功能,該藥物是_______

能使發熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是_______

220171123日,國產大型噴氣式客機C919首架機在航空工業試飛中心完成轉場陜西閻良后的首次試飛,標志著C919向取得適航證并最終投入航線運營邁出關鍵一步。

①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是_______ (填字母)

a.密度大  b.硬度大 c.抗腐蝕

②飛機輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是_______ (填字母)

a.石英砂  b.異戊二烯 c.石灰石

③機體先進復合材料的使用率達12%。下列屬于復合材料的是_______ (填字母)

a.鈦合金   b.普通陶瓷 c.玻璃鋼

3)良好的生態環境和科學的飲食可以提升生活質量,根據題意,用下列選項的字母代號填空。

①臭氧層的破壞導致紫外線對地球表面輻射的增加,從而使全球皮膚癌的發病率明顯增加。造成這一現象的主要原因是_______

A.大量使用氟氯烴

B.煉鋼時排放了大量高爐煤氣

C.石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣

D.硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

下列說法正確的是_______

A.為使火腿腸顏色更鮮紅,應多加一些亞稍酸鈉

B.為攝取足夠的蛋白質,應多吃肉、少吃豆制品

C.為減少室內甲醛污染,應提倡居室簡單裝修

D.為增強嬰兒的食欲,應在嬰兒食品中多加著色劑

水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是_________

A.沉淀法 B.中和法 C蒸餾法 D.混凝法

【答案】 C D B A a b c A C A

【解析】1①治療胃酸過多,但患有嚴重的胃潰瘍,應該選擇抗酸藥(氫氧化鋁)答案選C②可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用(導致興奮)的藥物的是麻黃堿答案選D③青霉素是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細菌生長的功能,該答案選B④阿司匹林(乙酸水楊酸)能使發熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,答案選A。(2①鋁鋰合金具有密度小、硬度大和抗腐蝕等性能,答案選a②異戊二烯可用來合成橡膠,答案選ba.鈦合金屬于合金a錯誤;b.普通陶瓷屬于無機非金屬材料b錯誤;c.玻璃鋼屬于復合材料c正確,答案選c;(3A.氟氯代烴對臭氧層有很大的破壞作用,會使臭氧層形成空洞,從而使更多的紫外線照射到地球表面,導致皮膚癌的發病率大大增加,A正確;B.高爐煤氣中含有二氧化硫,二氧化硫是導致酸雨的主要成分,B錯誤;C石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣不會破壞臭氧層C錯誤;D.二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質,氮氧化物還是形成光化學煙霧的罪魁禍首,所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導致形成酸雨,D錯誤;答案選AA亞硝酸鈉有毒,A錯誤;B豆制品富含蛋白質,B正確;C甲醛有毒,危害人體健康,C錯誤;D嬰兒食品不能添加著色劑,D錯誤;答案選B;③處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是沉淀法答案選A

練習冊系列答案
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10 , 該元素在周期表中所屬的族是(
A.ⅡA
B.ⅡB
C.ⅤⅡ
D.ⅠB

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【題目】【選修5:有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知: ①.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②.R﹣HC═CH﹣R′

③.R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是____。C中官能團的名稱是____

(2)H的分子式為____,由G生成H的反應類型為____

(3)試劑a的結構簡式是____,試劑b為____

(4)由C生成D的化學方程式是____

(5)E與I2在一定條件下反應生成F的產物不唯一,此反應同時生成另外一種有機副產物且與F互為同分異構體,此有機副產物的結構簡式是____

(6)下列說法正確的是____

A.E中含有3種官能團

B.1mol H與足量NaOH溶液反應,消耗2mol NaOH

C.由F生成G的反應是消去反應

D.1mol G最多可以與3mol H2發生加成反應

(7)與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體共有____種(包括C本身)。

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【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0
D.25℃時,該反應的平衡常數K=2.2

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【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
根據判斷出的元素回答問題:
(1)y的元素名稱 , 它位于元素周期表中第周期第族.
(2)h的最高價氧化物的化學式為
(3)d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩定性比較強的物質,其結構式是
(4)x、z兩元素可形成含有10個電子的分子,該分子的電子式為 . 位于第四周期且與z同主族的元素,其氣態氫化物的化學式為
(5)e、f 兩種元素最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為
(6)將1mol e的單質在足量d 2中燃燒,所得產物中含有陰離子的數目為 , 含有的化學鍵為 . a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵
(7)由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.K2SO4

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【題目】下列有機物完全燃燒時,生成的二氧化碳與水的物質的量之比為1:2的是(
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

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【題目】(一)我國利用海水制鹽具有悠久的歷史。目前,從海水中制得的氯化鈉除食用外,還是重要的工業原料,從海水中生產金屬鈉流程如下。

請回答:

1③中反應的化學方程式是_____________________

2)若為了得到精鹽,除去粗鹽中含有雜質泥沙、Mg2+Ca2+SO42-等,則制備精鹽的正確的操作順序是________(填字母)。

a.將粗鹽溶解 b.過濾 c.蒸發 d.加入過量的碳酸鈉溶液 e.加入過量的氯化鋇溶液f. 加入過量的氫氧化鈉溶液 g. 加入鹽酸,調溶液的pH略大于7

3)在(2)中d操作的目的是______________________

4)若要制備2.3噸金屬鈉,理論上需要含質量分數為90%氯化鈉的粗鹽的質量是___噸。

(二)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:

1)三位同學制取氨氣的化學方程式是:_________________

2)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是______(填)。

3)為確定試管內是否已收集滿氨氣,應將濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處,若觀察到____________________,則說明氨氣已收集滿。

4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是______(填)。

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【題目】在下列物質中,分別加入金屬鈉,不能產生氫氣的是(
A.水
B.甲苯
C.無水乙醇
D.75%的酒精

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【題目】常溫下,0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度所示,下列說法正確的是(
A.HA為強酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+
D.圖中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+

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