某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種微粒，其中N2是反應產物。下列判斷正確的是
A．該反應的還原劑是Cl－ B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C．反應后溶液的酸性明顯增強 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
字詞句篇與同步作文達標系列答案
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此，三峽工程有助于控制
①溫室效應②二氧化硫的排放③白色污染④碳氫化合物的排放
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有物質的量濃度均為 0.1 mol·L - 1 的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是：
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．①、②中分別加入25mL 0.1 mol·L – 1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②
D．③、④中分別加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修5有機化學基礎】
物質A（C5H8）是形成天然橡膠的單體,它的一系列反應如下圖所示（部分反應條件略去）:
請按要求回答下列問題:
（1）反應①和③的反應類型分別是_____________、_____________。
（2）B的分子式為_________________；B形成高聚物的結構簡式為_______________________。
（3）反應②的化學方程式為________________________。
（4）C為一溴代物,分子中含
均2個,反應④的化學方程式為_____________________。
（5）A的名稱是______________________。
寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式:____________________
①環狀 ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子 ③不含立體異構________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知反應：① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O，②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。則有關物質(離子)的氧化性由強到弱的順序為
A．Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 B． PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
C． Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 D． Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A．該反應的ΔH＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)
D．P點溫度下，反應的平衡常數為512
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的測定。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是______________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_________________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將_________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：
銀鹽 性質 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
溶解度(mol·L－1) | 1.3410－6 | 7.110－7 | 1.110－8 | 6.510－5 | 1.010－6 |
①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是__________。
A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D KSCN
②滴定終點的現象是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變，則
A． 反應過程中得到8.96 L的氣體
B． 最終得到的溶液中溶質為NaCl
C． 最終Al元素全部以沉淀形式存在
D． 最終得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol
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