Question

11．（1）標況下5.6L的CO₂質量為11g，其中含有0.25N_A個分子，含有0.75N_A個原子；
（2）質量均為m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體，所含分子數目最少的是CO₂，
體積最大的是NH₃，密度最小的是NH₃（在相同溫度和壓強條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g；從該CuSO₄溶液中取出5mL液體，其中Cu²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu²⁺的物質的量濃度變為0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質的量，再根據m=nM計算其質量，根據N=nN_A計算分子數目，含有的原子數目為分子數目的3倍；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$判斷物質的量大小關系，氣體的物質的量越大，含有分子數目越大、占有的體積越大，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算NaOH物質的量，再根據V=$\frac{n}{c}$計算溶液體積；
根據n=cV計算硫酸銅物質的量，硫酸銅晶體的物質的量等于硫酸銅的物質的量，根據m=nM計算硫酸銅晶體的質量，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律計算稀釋后Cu²⁺的物質的量濃度變．

解答 解：（1）標況下5.6L的CO₂的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其質量為0.25mol×44g/mol=11g，含有分子數目為0.25mol×N_A mol^-1=0.25N_A，含有原子數目為0.25N_A×3=0.75N_A；
故答案為：11；0.25N_A；0.75N_A；
（2）質量均為m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體，M（NH₃）＜M（O₂）＜M（HCl）＜M（CO₂），根據n=$\frac{m}{M}$可知：n（NH₃）＞n（O₂）＞n（HCl）＞n（CO₂），所含分子數目最少的是CO₂，體積最大的是NH₃，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，故密度最小的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；NH₃；
（3）1g NaOH物質的量為$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，NaOH溶液體積為$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL；
硫酸銅物質的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸銅晶體的物質的量等于硫酸銅的物質的量，則硫酸銅晶體的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故取出5mL液體中Cu²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu²⁺的物質的量濃度變為 $\frac{0.2mol/L×5mL}{20mL}$=0.05mol/L，
故答案為：125；2.5；0.2；0.05．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．