Question

16．a、b、c、d為短周期元素，a的最外層電子數為內層電子數的2倍，b的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，b與c同周期，c的原子半徑小于b，d的M電子層有1個電子，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． c元素的非金屬性最強
• B． 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
• C． 只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物
• D． a、b、c與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

Answer 1

分析 a的最外層電子數為內層電子數的2倍，則a為C元素，b的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則最低價為-2價，最高正價為+6價，所以b為S元素，b與c同周期，c的原子半徑小于b，則c為Cl元素d的M電子層有1個電子，c應為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：a的最外層電子數為內層電子數的2倍，則a為C元素，b的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則最低價為-2價，最高正價為+6價，所以b為S元素，b與c同周期，c的原子半徑小于b，則c為Cl元素，d的M電子層有1個電子，d應為Na元素，
A．C、Na、S、Cl中元素的非金屬性最強的是Cl，即c元素的非金屬性最強，故A正確；
B．四種元素形成的氧化物有CO、CO₂；Na₂O、Na₂O₂；SO₂、SO₃，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO₂、Cl₂O等，故B正確；
C．d為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D．C、S、Cl中，C可與氫氣反應生成C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題涉及原子結構與元素周期率的考查，側重于學生的分析能力的培養和原子結構、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規律，難度不大．