Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                                                                   （    ）

       A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

       B．已知25°C時，則在0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到mol·L^-1

       C．25°時，0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0．1mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

       D．室溫下，0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有

Answer 1

D選項D，HA^-是弱電解質離子，且HA^-的電離大于水解，故應該是c（A^2-）>c（H₂A）。選項A，當pH相等時，原來堿性強的物質，濃度反而小；原來堿性弱的物質，濃度反而大；故選項A正確。選項B，根據c（Ag⁺）·c（C1^—）=K_sp=1．8×10 ^-10，將c（Cl^-）=0．3 mol．L-l代入式中計算即可。選項C，Na₂CO₃水解，促進水電離，NaOH是堿，抑制水電離。