Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

 

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子（至少兩種）： 。

（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能： ＞ ＞ ＞ （寫元素符號）。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數據。

電離能I(eV)AB C D E

I111．313．65．27．66．0

I224．435．149．315．018．8

I347．954．971．680．128．4

I464．577．498．9109．2112．0

I5392．1113．9138．3141．3153．7

 

試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 　　　 。

 

Answer 1

（1）CH4 NH3 H2O (任寫兩種)。

（2）N＞O＞C＞ Na （寫元素符號）。

（3）HClO4 KOH電子式：

（4）Al2O3 Al2O3 +2OH- =2AlO 2- +H2O。

（5）A B； D的P軌道全空，能量更低更穩定。

【解析】

試題分析：（1）①~⑩元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素組成的分子中電子總數為10的分子有CH4 NH3 H2O HF等

（2）②、③、④、⑤元素分別是C、N、O、Na，根據電離能的遞變規律，N最外層半充滿，第一電離能最大，Na的電子層數最多，第一電離能最小，O、C位居其中，所以第一電離能的大小順序為N＞O＞C ＞ Na

（3）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性最強是酸是氯元素對應的高氯酸，化學式為HClO4，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的堿是KOH，其電子式為

（4）具有兩性的最高價氧化物是Al2O3；其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3 +2OH- =2AlO 2- +H2O

（5）非金屬元素的第一電離能比較大，通過表中數據可以判斷第一電離能較大的為非金屬元素，AB可能屬于非金屬；E的前三電離能較小，第四電離能突然增大，說明此元素的化合價為+3，為鋁元素，而D的第一電離能比E略大且相鄰，所以D為鎂，原因是鎂的p軌道全空，能量更低更穩定

考點：考查元素周期表、元素周期律的應用，電子式、化學式、離子方程式的書寫，元素電離能的應用