Question

18．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，3.4gH₂O₂含有極性鍵的數目為0.2N_A
• B． 1molCl₂和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數目為2N_A
• C． 電解精煉銅時，若轉移了N_A個電子，則陽極質量減小32g
• D． 標況下，11.2LSO₃所含的分子數目為0.5N_A

Answer 1

分析 A、求出雙氧水的物質的量，然后根據1mol雙氧水中含2mol極性鍵來分析；
B、氯氣和堿的反應為歧化反應；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、3.4g雙氧水的物質的量為0.1mol，而1mol雙氧水中含2mol極性鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2mol極性鍵即0.2NA個，故A正確；
B、氯氣和堿的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當轉移N_A個電子時，陽極的質量減少小于32g，故C錯誤；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．