Question

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、原酸溶液的濃度c（A）=c（B）
• B、原酸溶液的濃度c（A）＞c（B）
• C、若a=5，則A為強酸，B為弱酸
• D、若2＜a＜5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的兩種酸稀釋1000倍時，弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，導致溶液的pH小于5，強酸溶液的pH=5，稀釋過程中，弱酸的電離導致稀釋后溶液的pH小于強酸的變化程度，根據圖象知，A的酸性大于B，
A．pH相等的兩種酸，強酸的濃度小于弱酸；
B．pH相等的兩種酸，強酸的濃度小于弱酸；
C．若pH=5，完全電離的為強酸，存在電離平衡的為弱酸；
D．若2＜a＜5，說明兩種酸中都存在電離平衡，根據pH變化大小確定酸的強弱．

解答： 解：A．根據圖象知，A酸pH變化大，B酸pH變化小，說明A的酸性大于B，pH相等的兩種酸，弱酸的濃度大于強酸，所以原酸溶液的濃度c（A）＜c（B），故A錯誤；
B．根據A知，原酸溶液的濃度c（A）＜c（B），故B錯誤；
C．若a=5，稀釋1000倍后氫離子濃度變為原來的千分之一，所以A為強酸，B的pH小于A，說明B中存在電離平衡，則B為弱酸，故C正確；
D．若2＜a＜5，說明兩種酸中都存在電離平衡，則A、B都是弱酸，A溶液的pH變化大于B，所以酸性A＞B，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，難度不大．