被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A. 原子半徑：Y>Z>R>T
B. 氣態氫化物的穩定性：W<R<T
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2H(g)+Y(g)
2I(g)反應，在t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態的I物質，t ℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為( )
A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監測化學卷（解析版） 題型：推斷題
分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素．F與G位置相鄰．G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為：________________。
(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態B2A4在D2中完全燃燒，放出QkJ熱量，則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產品已略去)
試同答：
(4)若X是強氧化性單質，則A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為________________。
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：
。在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl
2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發送反應的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：
(5)實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。
常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質的量為 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質的量濃度為( )
A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是 ( )
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置分離Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學興趣小組同學對其制備展開研究。查閱資料已知：①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質具有一定相似性；
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)玻璃儀器a的名稱___________；裝置B的作用是___________________。
(2)裝置C中制備NaClO2的化學方程式為________________________；通過調氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應使進入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_______________________________。
(3)從裝置C反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；
③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗：
第一步：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
+4I
+4H+==2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。
①達到滴定終點時的現象為_______________________________。
②該樣品中NaClO2的質量分數為_______________(用含m、c、V的代數式表示)。
③在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，其原因用離子方程式表示為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質分類正確的是( )
A．分子式為C15H22O5的青蒿素為高分子化合物
B．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
C．化妝品、牙膏中的保濕劑甘油屬于醇類
D．PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省蘇州市高二上學期學業模擬三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數目為NA
B．25℃、101 kPa時，20 g SO3中含有的原子數目為NA
C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數目為NA
D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.9NA
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