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11．常溫下鋁在空氣中不易生銹而鐵易生銹原因是（　　）
A．鋁比鐵化學性質活潑
B．鋁表面有一層致密氧化膜起保護作用
C．鋁性質太活潑已經全部被氧化成了氧化鋁
D．鐵有可能只失去二個電子而鋁失三個電子，從而比鋁更容易被氧化

分析 常溫下，鋁在空氣中形成一層致密的氧化物薄膜，故能將鋁保護起來；而鐵形成的鐵銹對內部的鐵起不到保護作用，據此分析．

解答 解：常溫下，鋁在空氣中形成一層致密的氧化物薄膜，故能將鋁保護起來，從而鋁不易生銹；而鐵形成的鐵銹結構非常疏松，對內部的鐵起不到保護作用，故鐵雖然不如鋁活潑，但鐵更易生銹被腐蝕，
故選B．

點評 本題考查了鋁不易生銹而鐵易生銹腐蝕的原因，難度不大，應注意鋁形成的致密的氧化物薄膜對鋁的保護作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗或結論的描述正確的是（　　）
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，Fe2+的還原性強于I-
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變為紫色．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應，調節pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解．
（4）FeC2O4生成時，要在真空環境下進行，原因是氫氧化亞鐵易被O2氧化．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，可得到副產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質屬于非電解質的是（　　）
A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．電泳現象可說明膠體帶電荷
B．膠體粒子很小，可以透過半透膜
C．直徑在1-100nm之間的粒子稱為膠體
D．是否具有丁達爾效應是溶液與膠體的本質區別

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請正確書寫①--③的離子反應方程式，④⑤的化學反應方程式
①銅與硝酸銀溶液反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl2生成，說明Na2O2有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發現木條復燃，就證明是氧氣．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發生反應的化學方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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