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5．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，后沉淀溶解”現象的是（　　）
①向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2    ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 ①反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；
②先發生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
③反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣．

解答 解：①反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，則只觀察到沉淀生成，故選；
②先發生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水，則先產生沉淀，后沉淀溶解，故不選；
③反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則只觀察到沉淀生成，故選；
④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先產生沉淀，后沉淀溶解，故不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及反應現象，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl．
（1）以上能導電的是②③⑨⑩（填序號，下同）；以上屬于電解質的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質的是④⑦．
（2）寫出⑥和⑨的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-、NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶液是NH4Cl（用化學式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號）．
（2）若上述關系④是正確的，則溶液中的溶質為NH4Cl，HCl（用化學式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的有幾項？（　　）
（1）當條件改變時，平衡一定會發生移動  
（2）當速率發生變化時，平衡一定發生移動
（3）當平衡發生移動時，速率一定發生變化
（4）當平衡正向移動時，反應物的轉化率一定增大
（5）增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動
（6）當平衡正向移動時，生成物的百分含量一定增大．
A．一項B．二項C．三項D．四項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

①實驗室常選用制CO2的發生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中E裝置（填裝置序號），反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：無變化，
D：恢復紅色．
（5）化學實驗小組的同學還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現象與氧化還原反應有關的是（　　）
A．NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將氯水長期放置，黃綠色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知反應Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，還原劑為Cu2S，當有64gCu生成時，轉移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是（　　）
A．元素原子得電子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半徑：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

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