Question

1．N_A為阿伏加德羅常數，下述正確的是（　　）

• A． 58.5g氯化鈉晶體中含有N_A個氯化鈉分子
• B． 20g重水（D₂O）中含有的電子數為10N_A
• C． 標準狀況下，22.4L CCI₄含有N_A個CCI₄分子
• D． 120g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數為3N_A

Answer 1

分析 A、氯化鈉是離子晶體；
B、求出重水的物質的量，然后根據1mol重水中含10mol電子來分析；
C、標況下，四氯化碳為液態；
D、求出NaHSO₄的物質的量，然后根據1molNaHSO₄中含1mol鈉離子和1molHSO₄^-構成來分析．

解答 解：A、氯化鈉是離子晶體，無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量為1mol，而1mol重水中含10mol電子即10N_A個，故B正確；
C、標況下，四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、120gNaHSO₄的物質的量n=$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，而1molNaHSO₄中含1mol鈉離子和1molHSO₄^-，故含2mol離子即2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．