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19．某質量數為32，核內有16個中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個未成對電子，這些未成對電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態．

分析 質量數為32，核內有16個中子的原子，則質子數為32-16=16，為S元素的原子，核外有16個電子，未成對電子優先單獨占據一個軌道自旋方向相同，以此來解答．

解答 解：質量數為32，核內有16個中子的原子，則質子數為32-16=16，為S元素的原子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，3p軌道上有2個未成對電子，這些未成對電子具有相同的自旋狀態，故答案為：1s22s22p63s23p4；2；相同．

點評 本題考查原子的核外電子排布，為高頻考點，把握質子數的計算及電子排布規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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9．根據下列反應的化學方程式判斷下列物質氧化性強弱排序正確的是（　�。�
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

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10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．12753I和12953I2互為同位素
B．NH5的電子式為 
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子14692U

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7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質量為9g．

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14．在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則該混合物中的CaCl2的質量分數為42.7%．

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4．B元素在氣態氫化物中顯-3價，氣態氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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11．某氣體的質量是同溫、同壓、同體積氫氣質量的23倍，氣體的相對分子質量是（　�。�
A．23B．46C．69D．92

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8．下列有關實驗室常用儀器和實驗操作正確的是（　　）
A．實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，應把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，應在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
C．液態溴應貯存在磨口的細口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應用滲析法提純膠體時，要不斷更換燒杯中的水（或用流動的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進行吸收處理，反應的化學方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　�。�
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

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