用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．
（1）需量取濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數）
（2）若實驗儀器有：（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50mL燒杯 （H）100mL容量瓶
實驗時選用的儀器除C、F、G外還應選用 （填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是 （填序號）
（A）定容時俯視刻度線觀察液面； （B）容量瓶使用時未干燥；
（C）定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是 （填序號）
（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌
（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
（5）若配制時，因滴加蒸餾水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答： ．
【答案】
分析：（1）先根據C=
計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；
（2）根據儀器的作用選取儀器；
（3）根據c=
分析判斷誤差；
（4）根據實驗操作的規范性判斷；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制．
解答：解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C=
=
mol/L=18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）量取濃硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故選EH；
（3）（A）定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（B）容量瓶使用時未干燥，溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變；
（C）定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故選A；
（4）（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水，否則配制溶液濃度不準確，故正確；
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質的物質的量偏大，配制溶液濃度偏高，故正確；
（C）氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時放出熱量，應該等溶液冷卻到室溫時再轉移溶液，故錯誤；
（D）容量瓶不能用來稀釋溶液，故錯誤；
故選CD；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制，故答案為：重新配制．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規格的選取方法，為易錯點．
