Question

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%； 若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．20%             B．40%              C．60%              D．80%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：通過化學(xué)反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)對2molM和1molN“一邊倒”是2molE，與開始時(shí)的情況呈等效平衡。設(shè)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為nmol，則

2M（g）＋N（g）2E（g）

開始的物質(zhì)的量  2        1         0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量  2n       n         2n

平衡的物質(zhì)的量  2-2n    1-n        2n

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即(2-2n+1+n+2n)/3=1+20% 解得n=0.6，M轉(zhuǎn)化的量為1.2mol，轉(zhuǎn)戶率為(1.2/2)*100%=60%，故選C。

考點(diǎn)：等效平衡 轉(zhuǎn)化率

點(diǎn)評：本題為等效平衡問題，解決這類問題時(shí)注意以下兩個(gè)方面的問題：

（1）對于兩邊氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一半邊的物質(zhì)時(shí)物質(zhì)的量與起始所給物質(zhì)對應(yīng)相同，則兩平衡等效．

（2）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與起始所給物質(zhì)的比例對應(yīng)相同，則兩平衡等效。