Question

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．
（1）下列說法正確的是______
A．過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵B．H₂O₂與H₂O互為同素異形體
C．34g H₂O₂中含有的陰離子數為N_A D．實驗室可以利用過氧化氫制取氧氣
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請寫出它的第二步電離方程式：______．
（3）將H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式：______．
（4）某廠工業廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）（1）A．H₂O₂分子的電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵，故A正確；
B．H₂O₂與H₂O互都是化合物，不是同一元素形成的不同單質，故B錯誤；
C．H₂O₂是共價化合物，分子中不存在陰離子，故C錯誤；
D．實驗室可以利用過氧化氫在二氧化錳的作用下分解制取氧氣；
故選：AD；
（2）H₂O₂是二元弱酸，第一步電離產生了HO₂^-和H⁺，HO₂^-可以繼續電離產生H⁺和O₂^2-：HO₂^-?H⁺+O₂^2-，故答案為：HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（3）H₂O₂具有氧化性，能把Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，本身被還原成H₂O，方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）氯氣具有強氧化性，能把H₂O₂氧化生成O₂，反應的方程式為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂，故答案為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂．
分析：（1）A．根據過氧化氫分子的電子式來分析；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
B．根據同素異形體是同一元素形成的不同單質；
C．根據H₂O₂是共價化合物，分子中沒有陰離子；
D．實驗室可以利用過氧化氫在催化劑的作用下分解制取氧氣；
（2）H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產生的HO₂^-可以繼續電離產生H⁺和O₂^2-；
（3）H₂O₂具有氧化性，能把Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，本身被還原成H₂O；
（4）氯氣具有強氧化性，能把H₂O₂氧化生成O₂．
點評：本題考查雙氧水的性質，題目難度不大，注意用得失電子數相等是解氧化還原反應方程式的配平的關鍵．