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已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂ B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃C．4Q₁＋2Q₂ D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

【答案】

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L氣體的物質(zhì)的量是5mol，其中甲烷是4mol，氫氣是1mol。根據(jù)蓋斯定律可知，2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH=－2Q₃-Q₂；CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－2Q₃－Q₁，所以完全燃燒放出的熱量是4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( )

A.0.4 Q₁+0.05 Q₃ B.0.4 Q₁+0.05 Q₃

C.0.4 Q₁+0.1 Q₃ D.0. 4 Q₁+0.2 Q₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K₁，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K₁和x的關(guān)系滿足K₁＝。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。

又已知:H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)； △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g)+ 2H₂O(l)； △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)； △H₄=-44.0kJ/mol

①寫出H₂(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H= kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；

（2）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。