Question

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；
C．相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
D．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．

解答： 解：A．向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會發生離子反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產生的NO在管口生成NO₂呈現紅色，而不是HNO₃分解產生NO₂，故A錯誤；
B．應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生紅色沉淀，故B錯誤；
C．飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確；
D．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，注意物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾，題目難度不大．