Question

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲．寫出甲的電子式

 

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（2）在所有的氣態氫化物中，元素B的氫化物最穩定，寫出元素B在周期表中的位置

 

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（3）金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則元素C的簡單離子與元素A的簡單離子的半徑大小關系是

 

（用離子符號表示），元素D的原子序數比元素C小8，寫出元素D的單質在CO₂中燃燒的化學方程式

 

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（4）元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，寫出元素E的單質與元素F的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，則A為氯元素，它與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲，則甲為氯化銨，據此答題；
（2）在所有的氣態氫化物中，氟元素的非金屬性最強，所以氟元素的氫化物最穩定，故B為氟元素，據此答題；
（3）通常用澄清石灰水檢驗CO₂，所以C為鈣元素，元素D的原子序數比元素C小8，則D為鎂元素，據此答題；
（4）元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，則E為鋁元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，則F為鈉元素，據此答題；

解答： 解：（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，則A為氯元素，它與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲，則甲為氯化銨，氯化銨的電子式為：，故答案為：；
（2）在所有的氣態氫化物中，氟元素的非金屬性最強，所以氟元素的氫化物最穩定，故B為氟元素，氟位于元素周期表中第二周期第ⅤⅡA族，故答案為：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）通常用澄清石灰水檢驗CO₂，所以C為鈣元素，元素D的原子序數比元素C小8，則D為鎂元素，根據元素周期律，電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以鈣離子半徑小于氯離子，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：Ca²⁺＜Cl^-；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（4）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

點評：本題主要考查了電子式、元素周期表、化學方程式、離子反應等知識，難度不大，解時注意根據元素周期律確定元素的種類．