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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2N_A

B．25℃時，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數目為0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中質子總數一定為6N_A個

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數為4N_A

試題分析：A．1mol氯氣參加氧化還原反應，如果氯氣全部得電子轉移的電子數一定為2N_A，但氯氣和水反應時既能得電子也能失電子，錯誤；B． pH=12的Na₂CO₃溶液氫氧根是由碳酸根水解得到，含有Na⁺的數目無法判斷，錯誤；C．12 g石墨和C₆₀的混合物基本構成都是碳原子，物質的量是1mol，其中質子總數一定為6N_A個，正確；D．常溫常壓下，22.4L不是1mol，無法判斷，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H^＋數目一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列問題：
（1）0.5 mol H₂O的質量為 g，共有____________個分子。
（2） 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L^—1 CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol?L^-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是       。
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol?L^-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的       。
A．溫度       B．濃度        C．容量       D．壓強      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序       （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸       mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入       中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下       處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是

A．稱取7.86g硫酸銅

B．稱取12.5g膽礬（CuSO₄·5H₂O）

C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低

D．定容時，俯視讀數，使配制溶液的濃度偏低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22．4 L O₃含有分子的數目為N_A

B．常溫常壓下，4．0 g CH₄中含有共價鍵的數目為N_A

C．常溫常壓下，1 L 0．1 mol/LNH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^-的數目均為0．1 N_A

D．標準狀況下，2．24 L Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0．1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與100mL0.1 mol·L^—1AlCl₃溶液中Cl^—的物質的量濃度相等的是

A．50mL0.1 mol·L^—1NaCl溶液	B．50mL0.15 mol·L^—1MgCl₂溶液
C．10mL1.0 mol·L^—1FeCl₃溶液	D．100mL0.3 mol·L^—1KClO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

B．在常溫常壓下，1.7g NH₃含有的原子數為0.4N_A

C．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5N_A

D．0.2mol?L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺數目為0.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO₄?5H₂O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體。
（1）稱取0.1000 g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質量分數為___________。
（已知：CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄；試樣中的雜質不與酸、堿反應）
（2）將1.250 g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960 g。剩余固體中結晶水的質量分數為__________(保留三位小數)。
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比。
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產物X出現，其化學式可以表示為Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c為整數）。將X放入水中，有不溶的藍色沉淀Y生成（化學式為CuSO₄·nCu(OH)₂），同時還有2/3的硫酸根溶于水。若對Y進行加熱脫水，將失去11.9%的質量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過計算確定X和Y的化學式。

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