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0.1molNH4+中約含有
 
個N，約含有
 
個H．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：NH4+中含有N原子物質的量等于銨根離子的物質的量，含有H原子物質的量為銨根離子的4倍，再根據N=nNA計算N、H原子數目．
解答： 解：NH4+中含有N原子物質的量等于銨根離子的物質的量，則含有N原子數目=0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，含有H原子物質的量為銨根離子的4倍，含有H原子數目=0.1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1023，
故答案為：6.02×1022；2.408×1023．
點評：本題考查微粒數目的計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質可能有（　　）
①加成反應  ②水解反應  ③酯化反應  ④中和反應  ⑤氧化反應 ⑥加聚反應．
A、只有①③
B、只有①③④
C、只有①③④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現象？
 
；靜置后，再將液體分離的操作是
 

（4）裝置I 中 冷凝水由
 
（填a或b）口通入，溫度計水銀球的位置是
 

（5）分離以下混合物應該選用什么方法，將答案填寫在橫線上．
食鹽和大理石粉末：
 
   汽油和酒精：
 
  汽油和水：
 

（6）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學生用AgNO3溶液，確認Cl-已沉淀完全的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請將氧化還原反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成帶鹽橋（無需指明鹽橋構成）的原電池．試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任選．請回答下列問題．
（1）請畫出設計的原電池裝置圖，正負電極材料均用石墨，標出電極名稱及電解質溶液．
（2）發生還原反應的電極為電池的
 
極，其電極反應式為
 
．
（3）反應達到平衡時，外電路導線中
 
（填“有”或“無”）電流通過．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
（1）該反應類型屬于
 
．（填四個基本反應類型之一）
（2）經研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學式是
 
，FeCl3溶液與KSCN溶液發生反應的產物中含該離子的配合物化學式是
 
．
②若Fe3+與SCN-以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為
 
．
（3）向上述血紅色溶液中繼續加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于
 
（單選）．
A．與Fe3+配合的SCN-數目增多  B．血紅色離子的數目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某Na2SO4溶液中含有6.02×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是
 
，該溶液中Na2SO4的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B為兩種常見的化合物，A、B的焰色均為黃色，A為淡黃色固體，C為人類生命活動中所必需的氣體單質，其相互轉化關系如圖所示（反應中有些產物省略未寫）．

（1）寫出化學式A
 
     B
 
     C
 

（2）寫出A、B混合物與水反應過程中涉及的化學方程式
 
；
 
．
（3）A、B混合物在密閉容器中加熱至300℃，充分反應后，若只得到一種固體化合物，則該固體是
 
（填化學式），在這種情況下密閉容器內的氣體最多可能有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其相對分子質量為
 
．
（2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質分離常用的實驗方法有：
A．萃取分液法        B．滲析法      C．結晶法
D．分液法            E．蒸餾法      F．過濾法
下列混合物的分離所選方法正確的是（按①②③④順序排列）（　　）
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
③分離淀粉和氯化鈉的混合溶液．
④從溴的水溶液里提取溴．
A、過濾法 結晶法 滲析法 萃取分液法
B、過濾法 結晶法 滲析法 分液法
C、過濾法 蒸餾法 滲析法 萃取分液法
D、滲析法 結晶法 萃取分液法 蒸餾法

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同步練習冊答案
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