Question

下表列出了A～L 10種元素在周期表中的位置（用元素符號或化學式填寫）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F	L
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）其中化學性質最不活潑的是

 

；金屬性最強的是

 

．
（2）原子半徑最小的是

 

，氫化物最穩定的是

 

，氧化物呈兩性的原子的結構示意圖是

 

 
（3）表中，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物是

 

，堿性最強的最高價氧化物對應的水化物是

 

，兩者發生反應的化學方程式是

 

．
（4）A、B、E三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、L為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，氫化物越穩定；Al的氧化物氧化鋁是兩性氧化物；
（3）高氯酸是最強的無機含氧酸；上述元素中K元素金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；二者反應中和反應生成相應的鹽與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、L為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，故答案為：Ar；K；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩定，故HF最穩定；Al的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，Al原子結構示意圖為：，故答案為：F；HF；；
（3）高氯酸是最強的無機含氧酸，其化學式為HClO₄，上述元素中K元素金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，化學式為KOH，二者反應中和反應生成相應的鹽與水，反應方程式為：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O，故答案為：HClO₄；KOH；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞C，故答案為：K＞Na＞C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，有利于對基礎知識鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．